2017年上海师范大学生命与环境科学学院822无机化学考研导师圈点必考题汇编

编辑: 考研资料 2019-07-10 01:09:49

一、填空题

1. 欲使沉淀的溶解度增大,可采取_____、_____、_____、_____等措施。

【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。

【解析】温度升高盐的溶解度増大;提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度,

2. 给出下列离子所属电子构型:

_____,

【答案】

3. 对于八面体构型的配离子,若中心离子具_子

轨道上有_____个电子;在强场中【答案】5, 2, 6,1

4. 根据_____。

【答案】【解析】

最小,故还原性最强。

5. 给出下列元素的价电子构型。

_____, _____, _____

, _____, _____。 【答案】

6.

的几何构型为_____,而【解析】

的几何构型为_____。中的B-F 键长比_____中的键要短。

杂化,故分子的空间构型为三角形。硼原子有一个空的

间有键和离

值越小,电对对应的还原型物质的还原能力越强,氧化型物质的氧化能力越弱

则六种物质中还原性最强的是

电子组态,则在弱场中,

_____,

_____,

_____,

轨道上有_____个电

都溶于强酸;加入沉淀中阳离子的配合剂,阳离子生成可溶性配合物而溶解,

溶于氨水;由于盐效应,加入强电解质使活度系数f 减小,盐的溶解度增大。

轨道上有_____个电子:轨道上有_____个电子。

_____, _____, _____, _____, _____

【答案】平面三角形,正四面体。

中B 原子的轨道采取

未参加杂化的p 轨道,与3个F 原子的有电子对的p 轨道重叠形成离域

域键,键级为。

杂化,故离子的构型为正四面体,

键的键长比时的平衡常数

间只有键,键级为1。

分子中的

键的键长要短。

则该反应的标准平衡常数

中B 原子的轨道采用

由于键级的差别, 7. 反应

为_____。 【答案】8.47。 【解析】

8. 对于_____反应,其反应级数一定等于反应物计量系数_____,速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数t 的单位是

【答案】基元;之和;反应级数;3

【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为:

式中,k 为速率系数,与浓度无关,与温度T 有关。k 的单位可表示为应级数n 决定,且

分别等于化学反应方程式中的计量数,即元反应的反应级数

时,有

解得

即该反应

,对于基元反应(一步完成)当反应速率系数k 的单位为三级反应。

9.

配合物

【答案】八面体; 10.

【答案】【解析】应

分解反应为

在常温下稳定,不分解,即

常温下非自发进行的分解反应为吸热反

由分解反应的方程式可知,分解产物中有气体,故

由反

则该反应的反应级数是_____。

等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。

中配离子的空间构型为_____,配位原子为_____,中心离子的配

五氰一羰基合铁(II )酸钾

在常温下,

反应的

位数为_____,中心离子所采取的轨道杂化方式为_____,该配合物的名称_____。

二、选择题

11.下列分子中不呈直线形的是( )。

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】价电子对数=1/2 (中心原子的价电子数+配位原子提供的〇电子数-离子电荷代数,规定:① 作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;②作值)

为中心原子,卤素原子按提供 7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;③对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离 子的电荷数或减去正离子的电荷数;④计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作1对电子处理;⑤双键、叁键 等多重键作为1对电子看待。

中心原子上的孤对电子对数=(中心原子A 的价电子数一A 与配位原子B 成键用去的价电子数之和)/2 对价层电子对数

线形。对电子对数是4的

孤对电子数

价层电子对数

价层电子对数

价层电子对数

均是直对

对电子对数是2的分子,分子空间构型只有一种,为直线形。故,

分子,根据孤对电子数判定构型。

故其空间构型为V 型。

表 价电子对数与空间构型的对应关系

电子对数与空间构型的对应关系如表所示。

12.1F 列有关离子变形性的说法中,不正确的是( )。

A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电予构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大,则变形性大(其他条件相同)

下面内容无效,请忽视。

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